1、离子键： 定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

(资料图)

2、 形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。

3、即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

4、离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的）1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类 例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ） 2 所有铵盐 例如（ NH4Cl NH4SO4 ） 3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ） 例如（ Na2O K2O CaO ） 4 强碱 （弱碱有些并不是） 例如（ NaOH KOH ） 5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石） 例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ） 注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！ 共价键 定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

5、共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。

6、因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。

7、共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

8、 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

9、 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。

10、如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学） 共价化合物 ： 1 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ） 3 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物 看溶于水（或其它溶剂）是否导电 高中阶段记住这些 已经足够现在 我教你怎么区分 （最快的方法）一般来说在高中阶段 只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）那么一定是离子键只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键 （除了铵盐）一定要背好各种离子的化学式。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。